【氯化铵的溶解度】氯化铵（NH₄Cl）是一种常见的无机盐，广泛用于农业、化工和实验室中。其溶解度是了解其在不同温度下溶解能力的重要参数，对于实际应用具有重要意义。本文将对氯化铵在水中的溶解度进行总结，并以表格形式展示不同温度下的数据。
氯化铵的溶解度随着温度的升高而显著增加，这表明其溶解过程为吸热反应。在常温下，氯化铵的溶解度较高，但在高温时更易溶解。这一特性使其在某些工业过程中具有优势，如在制备饱和溶液或进行化学反应时。
以下是氯化铵在不同温度下的溶解度数据（单位：g/100g H₂O）：
| 温度（℃） | 溶解度（g/100g H₂O） |
| 0 | 29.4 |
| 10 | 33.3 |
| 20 | 37.2 |
| 30 | 41.4 |
| 40 | 45.8 |
| 50 | 50.4 |
| 60 | 55.4 |
| 70 | 60.2 |
| 80 | 65.6 |
| 90 | 71.3 |
| 100 | 77.3 |
从表中可以看出，氯化铵的溶解度随温度上升呈逐渐递增的趋势。例如，在0℃时溶解度为29.4 g/100g水，而在100℃时可达到77.3 g/100g水。这种变化趋势与大多数盐类的溶解度变化相似，但氯化铵的溶解度变化幅度较大，说明其对温度较为敏感。
在实际应用中，若需获得高浓度的氯化铵溶液，通常需要在较高温度下进行溶解操作。同时，在冷却过程中，过量的氯化铵可能会析出，形成晶体，因此在某些情况下需要控制温度以避免结晶。
总之，氯化铵的溶解度是一个重要的物理性质，了解其变化规律有助于更好地掌握其在不同条件下的使用方式。通过合理利用其溶解特性，可以在多个领域实现更高效的应用。
