【氯气的性质】氯气（Cl₂）是一种常见的化学元素单质，具有强烈的刺激性气味，广泛应用于工业、消毒和水处理等领域。其化学性质活泼，容易与其他物质发生反应，表现出较强的氧化性和卤素特性。以下是关于氯气性质的总结与归纳。
一、物理性质
| 性质 | 描述 |
| 颜色 | 黄绿色 |
| 状态 | 气态（常温常压下） |
| 气味 | 刺激性气味 |
| 密度 | 比空气大（约3.17 g/L） |
| 溶解性 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 |
二、化学性质
| 反应类型 | 反应方程式 | 说明 |
| 与金属反应 | 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ | 氯气具有强氧化性，可与大多数金属反应生成金属氯化物 |
| 与非金属反应 | H₂ + Cl₂ → 2HCl | 在光照或加热条件下剧烈反应，生成氯化氢气体 |
| 与水反应 | Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO | 生成盐酸和次氯酸，具有漂白作用 |
| 与碱反应 | Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O | 用于制备漂白液，属于歧化反应 |
| 与还原剂反应 | Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ | 氯气作为强氧化剂，可将碘离子氧化为碘单质 |
三、应用与注意事项
- 应用：用于自来水消毒、制造塑料（如PVC）、生产农药、漂白剂等。
- 危险性：高浓度氯气有毒，吸入后会引起呼吸道刺激、肺水肿，严重时可致死。
- 储存条件：应密封保存在阴凉、干燥处，远离易燃物和还原剂。
四、总结
氯气是一种典型的卤素单质，具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应。其物理性质包括黄绿色气体、刺激性气味和较大的密度；化学性质则表现为与金属、非金属、水和碱的反应。在实际应用中，氯气用途广泛，但使用时需注意安全防护，避免中毒和环境污染。
