首先，让我们来分析向氯化铝溶液中逐步加入氢氧化钠溶液的情况。当少量的氢氧化钠被缓慢加入时，会发生以下反应：

\[ \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl} \]

这里，氢氧化铝（Al(OH)₃）会以白色沉淀的形式析出。如果继续加入过量的氢氧化钠，沉淀不会溶解，因为氢氧化铝并不溶于弱碱性环境。然而，在某些情况下，如果条件允许，进一步增加氢氧化钠的浓度，则可能发生如下反应：

\[ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4] \]

这表明，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝可以转化为可溶性的四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)₄]）。

接下来，考虑另一种情况——先将氢氧化钠溶液倒入氯化铝溶液中。理论上，初始阶段发生的化学反应是一样的，即生成氢氧化铝沉淀并释放出氯化钠：

\[ \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl} \]

但是，在实际操作过程中，由于搅拌或其他因素的影响，反应速率和最终产物可能会有所变化。例如，如果混合速度较快且充分，那么整个体系可能更倾向于形成稳定的氢氧化铝沉淀而非进一步转化成其他形式的铝化合物。

综上所述，无论是从哪个方向开始进行这两种物质之间的反应，基本原理都是相同的，即首先生成不溶性的氢氧化铝。不过，在控制反应条件方面存在一定的灵活性，这需要根据具体的应用需求来调整实验参数。因此，在实验室或工业生产中，了解这些细节对于优化工艺流程至关重要。