在化学实验中，电解是一种常见的分离和提纯物质的方法。当我们将氯化钠（NaCl）溶解于水中形成电解质溶液后，通过直流电的作用，可以发生一系列的化学反应。

首先，我们需要了解的是，氯化钠水溶液中的主要离子是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。在电解过程中，这些离子会在电极上发生氧化还原反应。具体来说，在阳极（正极），氯离子会被氧化成氯气（Cl₂），其反应式为：

\[ 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ \]

而在阴极（负极），氢离子（H⁺）会得到电子被还原成氢气（H₂），同时氢氧根离子（OH⁻）也会因电场作用而增多，最终形成氢氧化钠（NaOH）溶液。这一过程可以用以下反应表示：

\[ 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ \]

结合以上两个半反应，我们可以写出整个电解过程的主要总反应方程式：

\[ 2NaCl + 2H₂O \xrightarrow{通电} H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH \]

这个方程式表明，在电解氯化钠溶液时，除了产生氢气和氯气之外，还会生成氢氧化钠。这种工艺不仅用于工业生产中制备相关化学品，也是学习电解原理的重要实例之一。

需要注意的是，在实际操作过程中，为了安全起见，应当严格控制电流强度，并采取适当的防护措施来处理产生的气体。此外，由于水本身也参与了反应，因此所得产物并非纯粹的氯气与氢气，而是包含一定量的碱性成分。

总之，通过上述分析可以看出，电解氯化钠溶液是一项既有趣又具有实际应用价值的教学实验项目，它有助于加深对电化学基础知识的理解，并为后续更复杂的电化学研究奠定坚实的基础。