在化学实验中，金属与盐溶液之间的置换反应是一种常见的现象。当铜丝被放入硝酸银溶液中时，会发生明显的化学变化，不仅能够观察到一些直观的现象，还能写出相应的化学反应方程式。

首先，将一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，可以观察到铜丝表面逐渐出现一层银白色物质。这是由于铜的金属活动性比银强，因此能够将银从其盐溶液中置换出来。随着反应的进行，铜丝表面会逐渐覆盖上一层银，而溶液的颜色也会由原来的无色或浅黄色逐渐变浅，甚至可能变为蓝色，这是因为生成了硫酸铜或其他铜盐。

这种反应属于典型的金属与盐溶液之间的置换反应。其化学反应过程可以用以下方程式表示：

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

在这个反应中，铜（Cu）作为还原剂，将硝酸银（AgNO₃）中的银离子（Ag⁺）还原为银单质（Ag），同时自身被氧化为铜离子（Cu²⁺），并进入溶液中形成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）。

需要注意的是，该反应的发生依赖于金属的活动性强弱。根据金属活动性顺序表，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来。铜位于银之前，因此具备这种置换能力。

此外，在实际操作中，应确保铜丝表面清洁，避免氧化层影响反应的进行。同时，硝酸银溶液具有一定的腐蚀性和毒性，操作时需注意安全防护，如佩戴手套和护目镜等。

综上所述，铜丝浸入硝酸银溶液中，不仅能看到明显的银沉积现象，还能通过化学方程式准确描述这一置换反应的过程。这不仅有助于理解金属活动性的概念，也加深了对化学反应本质的认识。